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- REDIRECT Modèle:Homon
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| Général
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| Nom, Symbole, Numéro
| Brome, Br, 35
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| Série chimique | Halogènes
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| Groupe, Période, Bloc
| 17 (VII), 4, p
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| Masse volumique, Dureté
| 3119 kg/m³ (300 K), NA
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| Couleur
| gaz brun-rouge
Image:Br,35-thumb.jpg
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| Propriétés atomiques
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| Masse atomique | 79.904u
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| Rayon atomique (calc.) | 115 (94) pm
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| Rayon de covalence | 114 pm
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| Rayon de van der Waals | 185 pm
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| Configuration électronique
| [Ar]3d10 4s24p5
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| Électrons par niveau d'énergie
| 2, 8, 18, 7
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| États d'oxydation (Oxyde)
| ±1,5 (Acide fort)
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| Structure cristalline | Orthorhombique
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| Propriétés physiques
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| État de la matière
| liquide (non-magnétique)
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| Température de fusion
| 265.8 K
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| Température de vaporisation | 332 K
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| Volume molaire
| 19.78 ×10-3 m³/mol
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| Énergie de vaporisation
| 15.438 kJ/mol
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| Énergie de fusion | 5.286 kJ/mol
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| Pression de la vapeur
| 5800 Pa à 280,1 K
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| Vélocité du son | 206 m/s à 293,15°K
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| Divers
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| Électronégativité | 2.96 (Échelle de Pauling)
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| Capacité calorique spécifique
| 480 J/(kg*K)
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| Conductivité électrique | non renseigné
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| Conductivité thermique
| 0.122 W/(m*K)
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| 1er Potentiel d'ionisation
| 1139.9 kJ/mol
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| 2e potentiel d'ionisation
| 2103 kJ/mol
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| 3e potentiel d'ionisation
| 3470 kJ/mol
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| 4e potentiel d'ionisation
| 4560 kJ/mol
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| 5e potentiel d'ionisation
| 5760 kJ/mol
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| 6e potentiel d'ionisation
| 8550 kJ/mol
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| 7e potentiel d'ionisation
| 9940 kJ/mol
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| 8e potentiel d'ionisation
| 18600 kJ/mol
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| Isotopes les plus stables
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le brome est un élément chimique, de symbole Br et de numéro atomique 35.
Le brome est un liquide de couleur brunâtre à température ambiante. Il est l'un des cinq halogènes avec le fluor, le chlore, l'iode et l'astate.
Son nom dérive du mot grec « bromos » (puanteur) en raison de son odeur piquante.
Antoine Jérôme Balard et Carl Löwig l'ont découvert simultanément en 1825 par action du chlore.
Le brome est largement présent dans la nature. Il est principalement présent dans l'eau de mer (bromure de potassium, de sodium et de magnésium).
Dans les minerais il est souvent associé à l'argent : bromargyrite AgBr et embolite Ag(Br,Cl).
[] Propriétés
Avec le mercure, le brome est le seul corps simple liquide à température ambiante.
C'est un liquide extrêmement volatile dégageant des vapeurs rousses, toxiques et suffocantes.
Le brome est légèrement soluble dans l'eau : 35 grammes par litre.
[] Utilisations
- La plus connue, le bromure d'argent dans les papiers et films photographiques ;
- Dans des composés retardateur de flamme pour matières plastiques ;
- Et encore dans les lampes halogènes, les extincteurs, les colorants, en cosmétique (notamment pour les cheveux).
Comme les composés fluorés (CFC), il participe à la destruction de la couche d'ozone. La principale source de brome atmosphérique est le gaz « halon » des extincteurs ainsi que des produits agricoles.
[] Composés
- De nombreux composés du brome contribuent à la destruction de la couche d'ozone (60 fois plus "efficaces" que les CFC). Un plan d'élimination est programmé au niveau mondial (protocole de Montréal). Notamment:
- Bromure de méthyle CH3Br : Pesticide à très large spectre (vers, insectes, rongeurs). Il est très toxique par inhalation.
- Halons, composés de carbone, fluor, brome et chlore (CF3Br, CF2BrCl, C2F4Br2) utilisés pour éteindre les incendies, notamment en présence d'électricité.
- Le Pentafluorure BrF5: Liquide incolore fumant extrêmement réactif y compris avec l'eau au contact de laquelle il explose! Il est, de plus, excessivement toxique.
[] Précautions
C'est un liquide extrêmement volatile dégageant des vapeurs toxiques, suffocantes et rougeâtres.
Au contact de la peau, il engendre des plaies qui cicatrisent très lentement.
En cas de besoin, consultez sa fiche toxicologique sur le site de l'INRS [1]
[] Voir aussi
lt:Bromas
lv:Bromsoc:Bròm
Le Texte ci-dessus est disponible sous GNU Free Documentation License.
La source est wikipedia http://fr.wikipedia.org/wiki/brome
Revue de presse brome
