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La pression cinétique, ou pression de Daniel Bernoulli (1700?1782), est la pression résultant des chocs inélastiques des particules sur la paroi thermalisée. Ce calcul de 1738 en théorie cinétique des gaz est remarquable, car il précède d'un siècle cette théorie,essentiellement initiée par Clausius en 1857.

Le résultat pour un gaz parfait monoatomique simple est :

<math>P = \frac \cdot \frac</math>

où

• P est la pression ;
• U est l'énergie interne du système ;
• V est le volume du système.

Concrètement, la pression représente les deux tiers de l'énergie volumique(Rappel : le pascal est homogène à des joules par mètre cube).

Sommaire 1 Démonstration 2 Longueur de Loschmidt 3 Corrections de covolume de Bernoulli 4 La pression interne de Van der Waals 5 Equation d'état du viriel 6 Autres équations d'état 7 Voir aussi 7.1 Liens internes

[] Démonstration

il y a deux contributions : celle des particules qui s'adsorbent en impactant la paroi :

<math>P_1 = \frac \cdot \frac</math>

et celle identique des particules qui désorbent en prenant appui sur la paroi :

<math>P_2 = \frac \cdot \frac</math>

soit, si l'on appelle <u> la vitesse quadratique moyenne, une énergie cinétique

<math>E_ = \frac \cdot \frac \cdot m \cdot u^2</math>

en impact, et idem en appui.

Pour la démonstration , on utilisera le théorème du viriel :

<math> 2 < E_c > + < viriel > = 0</math>

Ici, la force moyenne d? sur l'ensemble des particules du gaz sur un élément dS de surface est <math> df = -P \cdot dS</math>. Sommée sur l'ensemble de la paroi S qui enclôt le gaz :

<math><viriel> = \int\int_S (- P \cdot OM) \cdot dS</math>

La pression P est homogène, donc sort de l'intégrale ; le reste est classique (1/3 V). Au total, le viriel est négatif bien sûr, et vaut -1/3·PV, soit

<math>PV = \frac < E_c ></math>

On peut aussi se rapporter à la démonstration faite dans l'article Théorie cinétique des gaz > Pression et énergie cinétique.

[] Longueur de Loschmidt

La longueur de Loschmidt est la distance moyenne séparant deux molécules dans les conditions normales de pression et de température ; elle est définie comme étant la racine cubique du volume libre moyen autour d'une molécule. Cette longueur est indépendante du gaz parfait considéré, et vaut

d = 333 pm.

Voir l'article Gaz parfait.

[] Corrections de covolume de Bernoulli

Dès 1738, Bernoulli avait compris le rôle de la taille des atomes : raisonnant sur un gaz à une dimension de pailles de longueur a , il avait compris que le « volume Â» réel disponible pour l'ensemble des pailles était non pas la taille L du segment où elles étaient incluses, mais L - Na.

À deux dimensions, il comprenait de même que si la surface de chaque disque était s, la surface réellement disponible pour l'ensemble des disques était non pas la surface S du plateau où elles étaient encloses, mais S - 2Ns, pour S assez grand (le facteur 2 sera expliqué plus loin).

Enfin , à 3 dimensions, il avait aussi compris que le volume disponible serait inférieur à V :

P V - N b = N k T

avec b = 4/3 ? (2 r₀³) / 2 ; N b est le co-volume ou volume résiduel.

On appelle compacité x , le rapport entre le volume propre des particules de rayon r₀ et le volume total.

L'équation précédente peut s'écrire en série de la compacité :

P V / N k T = 1 + 4 x + o(x).

Ainsi l'étude des isothermes à basse pression permet d'évaluer ce covolume, donc le rayon r₀ des particules.

Une étude plus poussée permit à Boltzmann de calculer analytiquement les 2 termes suivants de la série:

P V / N k T = 1 + 4 x + 10 x² + 18.6 x³ + ?

On sait, avec les ordinateurs actuels, trouver les 8 premiers termes de ce développement dit du viriel d'un gaz de boules dures. On sait aussi en calculer le rayon de convergence. On sait aussi l'approcher par un approximant de Padé, ce qui donne une meilleure compréhension de l'asymptote, qui n'est évidemment pas V = N b ! Car on connaît la limite de la compacité : x = ?/(18)^1/2 ~ 74%. D'ailleurs, il semble que les simulations donnent un changement de phase vers x = 60%.

[] La pression interne de Van der Waals

Van der Waals, s'appuyant sur les travaux de Laplace, a compris le rôle que jouait l'attraction entre 2 particules du gaz ( attraction qui porte aujourd'hui son nom). En moyenne, une particule située à grande distance de la paroi ne ressent qu'une force moyenne NULLE. Par contre, une particule allant vers la paroi est décélérée par cette attraction, multiple de la densité: donc l'énergie cinétique d'impact sera réduite d'un facteur F.L.N/V. Et pour la pression dûe à l'ensemble des particules, il y aura donc une réduction d'un facteur (N/V)^2:

<math>P + N^2 \cdot \frac = P_c</math>

L'ensemble de ces considérations amenèrent Van der Waals à sa célèbre équation :

<math>(P + N^2 \cdot \frac)(V-Nb)= NkT </math>

Il ne faut pas croire la pression interne comme négligeable, car elle varie considérablement: donnons une évaluation:

Soit de l'eau liquide en équilibre à 473K avec sa vapeur :pour le liquide NkT/V est très grande : 55000/22.4 (473/373)~2000 bars , donc la pression interne, 2000-1, aussi . mais pour la vapeur , elle sera environ 1/10^6 fois plus faible , soit 1/1000 bar et donc négligeable.

[] Equation d'état du viriel

<math>b = 4v</math>, puis <math>10x^2</math>

[] Autres équations d'état

Percus-Yevick , Redlich-Kwong , facteur acentrique...

[] Voir aussi

[] Liens internes

• Théorème du viriel
• Théorie cinétique des gaz

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La source est wikipedia http://fr.wikipedia.org/wiki/ Pression cinétique