Revue de presse H2S
Sulfure d'hydrogène
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| Général | |||||
| Formule brute | H2S  |
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| Nom IUPAC | Sulfure d'hydrogène | ||||
| Numéro CAS | 7783-06-4 | ||||
| Numéro EINECS | 231-977-3 | ||||
| Apparence | gaz incolore | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 34,1 u | ||||
| Température de fusion |
187 K (-86 °C) | ||||
| Température de vaporisation |
213 K (-60 °C) | ||||
| Solubilité | 0,33 g dans 100g d'eau | ||||
| Densité | 1,19 | ||||
| Température d'auto-inflammation |
260°C | ||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
Inférieure : 4% Supérieure : 46% |
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| Pression de vapeur saturante |
1780 kPa | ||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | 205,77 J/mol·K | ||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | |||||
| ?fH0gaz | -20,5 kJ/mol | ||||
| ?fH0liquide | |||||
| ?fH0solide | |||||
| Cp | |||||
| Toxicologie | |||||
| Classification UE |
 F+  N  |
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| Phrases R | 12, 26, 50 | ||||
| Phrases S | 9, 16, 28, 35/37, 45, 61 | ||||
| Inhalation | Dangereux, les vapeurs sont très irritantes et corrosives |
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| Peau | Les solutions concentrées peuvent provoquer des brûlures |
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| Yeux | Dangereux, peut causer des brûlures |
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| Ingestion | Peut causer nausées et vomissements |
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| Autres infos | N/A | ||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le sulfure d'hydrogène (H2S) ou hydrogène sulfuré est un composé chimique de soufre et d'hydrogène, responsable de l'odeur désagréable d'?uf pourri.
C'est un gaz acide qui réagit avec les solutions aqueuses basiques et les métaux tels que l'argent. C'est la raison pour laquelle les bijoux argentés noircissent lorsqu'ils sont longuement exposés à l'atmosphère polluée. Le sulfure d'argent résultant de la réaction est de couleur noire.
Ce gaz peut s'accumuler dans les réseaux d'assainissement et corroder les tuyaux qu'ils soient en béton ou en métal. Il peut faire suffoquer les égoutiers.
Le sulfure d'hydrogène est produit par la dégradation des protéines contenant du soufre et est responsable d'une grande partie de l'odeur fétide des excréments et des flatulences.
Le sulfure d'hydrogène est naturellement présent dans le pétrole, le gaz naturel, les gaz volcaniques et les sources chaudes. Il peut résulter de décomposition bactérienne de la matière organique. Il est également produit par les déchets humains et animaux. Le sulfure d'hydrogène peut également provenir des activités industrielles, telles que la transformation des produits alimentaires, du traitement des eaux usées, des hauts-fourneaux, des papeteries, des tanneries et des raffineries de pétrole. Des communautés bactériennes dégradant le méthane en condition anaérobie peuvent aussi en produire.
Sommaire |
[] Effets sur la santé
Le sulfure d'hydrogène est considéré comme un poison à large spectre. Il peut donc empoisonner différents organes. L'inhalation prolongée de sulfure d'hydrogène peut causer la dégénérescence du nerf olfactif (rendant la détection du gaz impossible) et provoquer la mort juste après quelques mouvements respiratoires. L'inhalation du gaz, même en quantité relativement faible, peut entraîner une perte de connaissance.
L'exposition à des concentrations inférieures peut avoir comme conséquence des irritations des yeux, de la gorge, une toux douloureuse, un souffle court et un épanchement de fluide dans les poumons. Ces symptômes disparaissent habituellement en quelques semaines. L'exposition à long terme à de faible concentration peut avoir pour conséquence : fatigue, perte d'appétit, maux de tête, irritabilité, pertes de mémoire et vertiges.
Les études sur des animaux ont prouvé que les porcs ayant mangé de la nourriture contenant du sulfure d'hydrogène ont eu des diarrhées après quelques jours et une perte de poids après environ 105 jours.
Les tests effectués sur des souris montrent que l'inhalation durant cinq minutes de sulfure d'hydrogène les plonge dans un état de vie suspendue ![2] ?Mark Roth, biochimiste de l'Université de Washington à Seattle, et ses collègues ont exposé des souris à un air contenant une faible concentration de sulfure d'hydrogène. En quelques minutes, les souris ont perdu connaissance et leur température a chuté de 37° C à 15° C. De plus, leur respiration s'est ralentie, passant de 120 à moins de 10 respirations par minutes. Bref, leur métabolisme tournait au ralenti, leurs cellules consommaient moins d'oxygène. Après 6 heures, les souris ont été re-exposées à un air normal et se sont réveillées en bonne santé. Les chercheurs n'ont noté aucun effet secondaire évident. « Cela indique qu'il est possible de baisser le niveau métabolique à la demande », explique Roth. « Dans le futur, des applications spatiales pourront découler de cette avancée, mais notre but principal est de penser aux applications médicales possibles ici et maintenant » ajoute-t-il.?[3]
[] Une des hypothèses de l'extinction permo-triasique, il y a 250 millions d'années
Peuplée de créatures essentiellement reptiliennes, la Terre connait un bouleversement majeur dû à un réchauffement climatique il y a 250 Ma. Ce réchauffement de l'atmosphère provoque le ralentissement voir l'arrêt total des courants océaniques qui sont alimentés par la descente en profondeur de l'eau froide au pôle nord. L'arrêt des courants océaniques a pour conséquence essentielle la stagnation des océans, puisque ces courants apportent de l'oxygène et des nutriments nécessaires à la vie marine. Les créatures marines meurent donc par millions et tombent au fond des océans. La décomposition de ces animaux morts dégage d'énormes quantités de sulfure d'hydrogène qui remontent à la surface et viennent empoisonner l'atmosphère. Les animaux terrestres sont donc affectés et meurent aussi par millions. Cette période de la vie terrestre est nommée Extinction du Permien. Malgré tout les causes menant à l'extinction permo-triasique restent mal définies. L'explication du sulfure d'hydrogène reste une hypothèse.
[] Relation odeur-santé
Seuil de toxicité (mg/m³) : 14
Seuil de perception (mg/m³) : 0.00066
C'est-à-dire que notre système olfactif est capable de détecter cette substance en très faible quantité. Ceci nous permet d'être alerté avant une absorption pouvant être toxique. Ceci n'est pas toujours le cas pour toutes les substances nocives.
Attention, à partir d'un certain seuil, facile à atteindre, le nerf olfactif est paralysé et l'on ne sent plus rien.
[] Conseils
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Pour enlever les taches noires de vos objets en argent :
Vous avez besoin d'un récipient assez grand, d'une feuille d'aluminium, de carbonate de sodium (ou du bicarbonate de soude, le résultat est le même), de sel et d'eau.
Déposez une feuille d'aluminium au fond du récipient, puis versez-y de l'eau bouillante. Ajoutez environ une cuillère à soupe de carbonate de sodium et une cuillerée à café de sel, dissolvez ces sels et plongez dans ce bain vos objets en argent, il faut qu'ils soient totalement immergés. Laissez la solution refroidir pendant une heure. Sortez vos objets du récipient et frottez-les légèrement avec un chiffon.
Explications :
C'est une réaction redox entre les ions argent Ag+ et l'aluminium métal Al. L'argent ayant un potentiel redox plus élevé que l'aluminium, on a la réaction suivante : 3 Ag+ + Al => 3 Ag + Al3+.
L'argent est ainsi régénéré tandis que l'aluminium est retrouvé sous forme de sulfure d'aluminium noir Al2S3.
Les sels servent juste d'électrolyte pour accélérer la réaction.
[] Actualité
Début 2008, le sulfure d'hydrogène est utilisé dans beaucoup de cas de suicides au Japon. De janvier à fin mai 2008, 517 personnes se sont données la mort grâce à une recette trouvée sur internet[4], mélangeant détergents et produits pour le bain. Ce mélange donnerait du sulfure d'hydrogène en forte quantité. Chaque suicidé avait au préalable collé un mot sur sa porte, sur lequel était écrit un message comme : « Danger, émanation de gaz mortel ». Plusieurs bâtiments ont dû être évacués, pour ne pas blesser plus de monde.
[] Notes
- ? Fiche toxicologique de l'INRS
- ? Hibernation: ceci n'est pas Walt Disney sur Agence Science-Presse
- ? Des boules puantes mettent des souris en animation suspendue sur Futura-sciences
- ? Gaz mortel au levant, Le quotidien du médecin n° 8376, 23-05-2008
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La source est wikipedia http://fr.wikipedia.org/wiki/ H2S
