Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

Dichlore
Général
Formule brute	Cl2
DCI	}}
Nom IUPAC	Dichlore
Numéro CAS	7782-50-5
Numéro EINECS	}}
Code ATC	}}
PubChem	}}
DrugBank	}}
Apparence	Jaune-Vert
Autres noms	{{{Autres noms}}}
SMILES
InChI	InChI=
Propriétés physiques
Masse moléculaire	70,906 g/mol
Température de fusion	-101.00°C
Température de vaporisation	-34.05°C
Solubilité	Soluble dans l'eau
Densité	2,48 (par rapport à l'air) à 20°C 6.864atm : 1.4085(liq) à -35°C 0.9949atm : 1.5649(liq)
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
?fH0gaz
?fH0liquide
?fH0solide
Cp
Chaleur latente de fusion	N/A
Chaleur latente de vaporisation	N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE
Phrases R
Phrases S
Inhalation	odeur suffoquante
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos	LC50 1 heure : rats 293ppm souris 137ppm
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dichlore (Cl₂) est une molécule formée de deux atomes de chlore. C'est un gaz dans les conditions normales de pression et de température.

C'est un gaz jaune-vert (chloros signifie « vert » en grec). Il est 2,5 fois plus lourd que l'air. Il a une odeur suffoquante très désagréable et est extrêmement toxique.

Le dichlore a été découvert par Scheele en 1774. Il a été utilisé lors de la Première Guerre mondiale en tant que gaz de combat, la bertholite.

Le dichlore est soluble dans l'eau formant l'eau de chlore, mais il n'est pas soluble dans l'eau salée.

Sommaire 1 Production 2 Utilisation 3 Sécurité 3.1 Référence ONU pour le transport de matières dangereuses

[] Production

Le dichlore peut être produit facilement en électrolysant une solution de chlorure de sodium.

2Na⁺ + 2Cl^- + 2H₂O ? 2NaOH + Cl₂ + H₂

[] Utilisation

Le dichlore est utilisé comme matière première pour produire de l'acide chlorhydrique (HCl) par réaction entre le dichlore et le dihydrogène .

Cl₂ + H₂ ? 2HCl

Il est aussi utilisé pour produire du Polychlorure de vinyle (PVC).

[] Sécurité

[] Référence ONU pour le transport de matières dangereuses

• Nom (français) : Chlore
• Classe : 2
• numéro : 1017

• Portail de la chimie

 

Réagissez

Commentez l'encyclopédie:
Attention! tous les commentaites inaproprié seront supprimés

Titre:
Video YouTube ou google:	(doit être en rapport avec le sujet)
Votre mail:	(ne sera pas affiché sur le site)
Un pseudo:
Votre site:
Commentaire	(le html n'est pas autorisé, nombre de caractère maximum = 400)
	(Comment eBabylone 1.0 beta)

Le Texte ci-dessus est disponible sous GNU Free Documentation License.
La source est wikipedia http://fr.wikipedia.org/wiki/Dichlore